2011年高三一轮复习必须知晓的二十一大化学锦囊，将会帮助考生掌握单项填空的复习方法技巧。

　　锦囊八：离子方程式正误判断“七看”

（1）反应能否用离子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融状态下进行的离子反应才能用离子方程式表示，如实验室用氨盐和碱反应制氨气则不能用离子方程式表示。

（2）反应产物与事实是否相符。如Cu与稀硝酸反应： Cu + 2NO₃^-+ 4H⁺ = Cu²⁺+ 2NO₂↑+ 2H₂O这类错误往往在配平上正确，具有一定的迷惑性。

（3）各物质的化学式或离子符号书写是否正确。不管反应物还是生成物，只有可溶性的强电解质才能在离子方程式中用离子符号表示。弱酸、弱碱、水、难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质必须写化学式；单质、氧化物一律写化学式。对于微溶物的处理：若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式；若反应物里有微溶物处于溶液状态时，应写离子符号；若反应物里微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。

（4）是否漏写离子反应。同一个离子反应，若有多种沉淀或弱电解质等物质生成时，往往漏写某一沉淀或弱电解质的离子反应。如硫酸与氢氧化钡反应，离子方程式不能写成：Ba²⁺+ SO₄^2- = BaSO₄↓或 H⁺+OH^-= H₂O也不能分成两个式子写，而应写为：Ba²⁺+ 2OH^- +2H⁺+ SO₄^2- = BaSO₄↓+2H₂O

（5）离子的配比。离子方程式中，相同离子可以合并，全体系数可同时约简，但不能进行局部约简。实际反应的离子的配比，必须符合原物质的组成和反应的实际情况，如H₂SO₄与Ba(OH)₂反应不能写成Ba²⁺+ OH^-+H⁺+ SO₄^2- = BaSO₄↓+H₂O

（6）氧化还原型离子反应要看是否遵循电荷守恒。如：铁和氯化铁反应不能写成：Fe + Fe³⁺ = 2Fe²⁺反应物的用量是否加以考虑。

（7）所用的连接符号与生成物的状态符号是否正确。离子反应趋于完成的用“=”号，可逆时用“ ”号，反应程度较小时，生成物的沉淀和气体均不标气体和沉淀箭头。