10、答案：D

离子反应综合+其他：难度很小。

A选项，除SO₄^2-要用Ba²⁺，根据不引杂的原理，阴离子是Cl^-。故正确。

B选项，没什么难度。正确。

C选项，石灰乳Ca（OH）₂（s）可以和Mg²⁺发生沉淀转化。2010西城一模考到过。故正确

D选项，工业上，电解熔融的MgCl₂，不是Mg（OH）₂，故错误。

11、答案：A

电化学原理：原电池，电解池。难度很低。

A选项，电解硫酸，实质是电解水，硫酸的浓度变大，pH应该变小，故错误。

B选项，根据电子方向，判断电源左边是正极，故甲是阳极，所以生成氯气。故正确。

C选项，电解质是NaCl，所以发生吸氧腐蚀，Pt是正极，故选项正确。

D选项，盐桥反应，负极和另一烧杯的溶液的离子发生反应，故正确。

12、答案：D

电解质溶液：难度中等。

A选项，同c，NaHCO₃碱性不可能大于Na₂CO₃，故错误。

B选项，显碱性，故体系中氨水电离占优势，故NH₄⁺浓度比较大，上过我课的同学尝试用得失OH^-守恒试一下。故错误。。

C选项，第一份，氨水和盐酸反应得到NH₄Cl，第二份，是NH₄Cl和HCl混合，HCl抑制NH₄⁺水解，所以后者较大，故错误。

D选项，根据电荷守恒可以判断，两份的离子种类相同。故正确。

25、化学平衡+热化学综合 难度中等。

（1）答案：小于

考查放热反应的键能解释：断键吸热小于成键放热。

（2）80

考查转化率与具体吸放热的互算：由方程式可知，消耗1molCO放热41KJ。根据实际吸放热，32.8/41=0.8可以计算出由于可逆不彻底，反应实际消耗的CO和H₂O为0.8mol.故CO转化率为80%

（3）1

考查三段式+平衡常数计算：平衡时，各物质的物质的量分别为CO 0.2mol H₂O 3.2mol CO₂,H₂均为 0.8mol，由于反应物和生成物左右系数相等，体积V可以在K表达式中可以约去，故直接可以带入n计算出K=1

（4）a

考查投料方案对比，整体加压浓缩效应：第二组是整体加压浓缩，但由于系数相等，浓缩只改变速率，但不影响平衡的最终状态。故a正确。b中浓缩的结果应该是反应物的消耗量翻倍，故反应的放热Q=32.8*2=65.6故错误。c中应该是浓缩的第二组较快。故错误。d中参加反应的H₂O不是4mol而是3.2mol，故带入4计算的方法是错误的。

（5）2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） ΔH=-566KJ/mol

考查盖斯定律整理热化学方程式：略

（6）3CO₂+5OH^-=2CO₃^2-+HCO₃^-+2H₂O

考查多元弱酸与碱反应生成物比例计算

技巧：计算出最简比是3:5，应用电荷守恒，生成的离子一共带5个负电荷，其中HCO₃^-每个C可以带一个负电荷，但CO₃^2-可以一个C多带一个负电荷，故多出的电荷就是CO₃^2-的数目（请参考小学数学的鸡兔同笼问题，我上课讲过秒杀法）